Bei einer Redoxreaktion laufen die Oxidation und die Reduktion gleichzeitig ab. Gekennzeichnet sind Redoxreaktionen durch einen Elektronenübergang. Bei der Oxidation als Teilreaktion werden Elektronen abgegeben. Bei der Reduktion als Teilreaktion werden die Elektronen aufgenommen. Bevor bekannt geworden ist, dass es zu einer Elektronenübertragung kommt ist man davon ausgegangen, dass Redoxreaktionen immer mit dem Übergang von Sauerstoff verbunden sind.
Wichtige Begriffe im Zusammenhang mit den Redoxreaktionen sind das Oxidations- und Reduktionsmittel. Das Oxidationsmittel ist ein Teilchen, welches einen anderen Stoff oxidiert, es nimmt also Elektronen auf und wird selbst reduziert. Das Reduktionsmittel ist das Teilchen, das den anderen Stoff reduziert und durch Abgabe von Elektronen selbst oxidiert wird. Redoxreaktionen sind wie beispielsweise Protonenübergänge umkehrbar und somit Gleichgewichtsreaktionen. Aus diesem Grund gibt es auch korrespondierende Redoxpaare.
